（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，该反应有一定的限度．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃溶液更为合理，其理由是．写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为．
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②的气态氢化物分子的结构式为．
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式，写出④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式，沸点高的理由是．
（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推理不正确的是（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）

下列判断中一定正确的是（　　）

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）