某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B₂O₃+2NH₃ 

高温  .

2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为．
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为（填序号）．
（3）装置D的作用是．
（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）．
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是．
（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是．

图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是（填序号）；
（3）反应⑤的离子方程式是；
（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是L．
（5）反应⑧的化学方程式是．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v （H₂）表示的平均反应速率为．
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．

完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：；
③明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：；
④向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反应：；
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：．

将amol Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，

a

b

值可能为（　　）

如图所示，下列叙述正确的是（　　）

有关下列图象说法正确的是（　　）

含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（　　）