[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的分区．Z原子基态时的外围电子排布式为，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为．

某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用．装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：．
（1）若按假设2进行，反应方程式为．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为 （列计算式）摩尔．

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）、．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因．
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）在火箭推进器中装有强还原剂B₂M₄和强氧化剂M₂D₂，已知0.5mol液态B₂M₄和足量液态M₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
写出B₂M₄与氧气反应的热化学方程式为．
请写出B₂M₄、D₂与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B₂M₄可以和 D₂反应生成B₂和M₂D）；该电池中OH^-移向极．

下列气体制备与收集装置错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

下列关于有机物的说法，正确的是（　　）

将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克．（已知：SiO₂+CaCO₃ 

△   .

 CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均为固体）
（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的质量．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
，
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，R元素在中RO₃^n-的化合价是．