石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途．用于生产石灰的主要原料是石灰石（其主要成分为A），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（B），并放出气体（C）．生石灰在建筑上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（D），熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙．经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰变成另一固体物质（E）．上述的A、B、D三物质，依次所属类别正确的是（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）

（2008?上海）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）

2008年9月份，国家质检总局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，长期饮用易导致肾结石．已知三聚氰胺的结构简式如图所示，下面对于其分类的说法正确的是（　　）

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 乙 溶液由无色变为黄色 溶液由无色变为黄色	离子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是（填序号）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是．
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L    3mL3mol/L 盐酸           盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是．
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
装置图

电极反应式

．

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）该电池的负极反应式是；
（2）在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）；
（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是．

由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．
（1）原电池的正极反应式是；
（2）反应中生成氢气的体积是；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是．

选择适当方法鉴别下列物质．

物质	选用的试剂	依据的现象	有关的化学方程式
CH4和C2H4	KMnO4溶液 或Br2的CCl4溶液 KMnO4溶液 或Br2的CCl4溶液	褪色；为乙烯 没有变化的是甲烷 褪色；为乙烯 没有变化的是甲烷	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙醇和苯	水 水	分层的是苯 不分层的是乙醇 分层的是苯 不分层的是乙醇	--------------------------

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．

（1）W的核素符号是；
（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是；
（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程；
（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是；
（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ．在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是．