有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO₃气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃．则下列描述正确的是（　　）

下列图象及其相关描述正确的是（　　） 

下列实验可以获得成功的是（　　）

下列有关叙述正确的是（　　）

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH⁺+F^-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H⁺）减小的是（　　）

[有机化学基础]
已知：（R、R'可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．
a．可与银氨溶液反应　　     b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．
（5）A转化为B和F的化学方程式是．

某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．浓硫酸     D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是，其物质的量为mol，
气体2是，其物质的量为mol．

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是（填编号），其中需要使用氧化剂的是（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极　阴极溶液中．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为＞，能证明其还原性强弱的离子方程式为．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显性，用离子方程式表示其原因：．

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）