下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

已知根据金属活动性，镁比铝活泼，某化学兴趣小组突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀，且还要使用盐桥．你认为该设想可行吗，若不行，说明理由；若行，画出装置图，并写出正负极电极反应式．

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

 Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，请写出相关反应方程式：正极，负极，总反应式．
（3）反应过程中，溶液里OH^-将向在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH^-）将（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag₂O₂和Ag₂O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）．计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

Ba²⁺为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO

2- 4

）为，溶液②中c（Ba²⁺）为．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

CuSO₄是一种重要的化工原料
（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．（用符号表示，下同）
A．KMnO₄   　  B．双氧水 　　     C．氯水        D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液．

（1）常温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为．

（2013?漳州二模）某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO

2- 4

=PbSO₄+2e-正极：PbO₂+4H⁺+SO

2- 4

+2e-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.010mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）