有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO

- 3

、H⁺、S^2-、MnO

- 4

、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、CO

2- 3

、NH

+ 4

、SO

2- 4

、OH^-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

下列实验测量数据记录正确的是（　　）

分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（　　）

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（I）乙苯的结构简式可以表示为，如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”．
（1）doggycene分子式为；
（2）0.5mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水，共消耗氧气的物质的量为mol．
（II）惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为；F的结构简式为；
（2）反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是；
（3）反应③的化学方程式为：；
（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为（填化学式）；
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C；D→E；E→F；
（3）B值是多少mol？写出计算过程．

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=．