（2011?江西二模）为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是．
A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：．
（Ⅱ）a、b、c的关系：．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

（2011?江西二模）下列叙述中，正确的是（　　）

（2011?江西二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．

如图是各物质的反应关系图，已知A和E都是淡黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．  E
（2）写出图中编号的化学方程式：①  ②．

现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多种重要的化合物．请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是，所发生主要反应的化学反应方程式为；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是．

下列离子方程式正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（　　）

下列各物质中，属于电解质的是（　　）