过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是（填序号）
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是；正极的电极反应式：．

氯原子对O₃分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂；△H₁；ClO+O=Cl+O₂；△H₂，大气臭氧层的分解反应是：O₃+O=2O₂；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）

标准状况下某气态烃0.56L，经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H₂SO₄的洗瓶，浓H₂SO₄质量增重1.8g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加3.3g，求该烃的分子式．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：①②．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．
（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na₂CO₃溶液混合时冒气泡．B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na₂CO₃溶液反应．请填空：
（1）A的结构简式为，B的结构简式为．
（2）写出B与Na反应的化学方程式．
（3）写出A与B反应的化学方程式．

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是．
（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是．
（3）它可能的结构简式是．

按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，其空间构型．食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类化学式．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C₆₀；                 ②氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；                          ④CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦；
（1）同位素，（2）同素异形体，（3）同分异构体，（4）同系物．

烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（　　）