Question

标准状况下某气态烃0.56L，经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H₂SO₄的洗瓶，浓H₂SO₄质量增重1.8g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加3.3g，求该烃的分子式．

Answer 1

分析：浓H₂SO₄质量增重1.8g为水的质量，碱石灰质量增加3.3g为二氧化碳的质量，可计算出0.56L气态烃含有的C、H原子数，进而计算分子式．

解答：解：气态烃的物质的量为：n=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
浓H₂SO₄质量增重1.8g为水的质量，则n（H₂O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，n（H）=0.2mol，
碱石灰质量增加3.3g为二氧化碳的质量，则n（CO₂）=

3.3g

44g/mol

=0.075mol，n（C）=0.075mol，
则1mol烃中：N（H）=

0.2mol

0.025mol

=8，N（C）=

0.075mol

0.025mol

=3，
所以分子式为C₃H₈，
答：该烃的分子式为C₃H₈．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意浓硫酸和碱石灰的作用，计算出1mol烃中含C、H原子的物质的量即可计算出分子式．