下列推断正确的是( ) 事实结论 A 常温下铁.铜均不溶于浓硫酸常温下铁.铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na——青夏教育精英家教网——

（2011?烟台模拟）下列推断正确的是（　　）

	事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂	可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu₂O
D	稀、浓HNO₃分别与铜反应，还原产物为NO和NO₂	稀 HNO₃氧化性比浓 HNO₃强

（2011?烟台模拟）N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．H、D和T互为同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子

B．22.4L（标准状况）氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N_A

C．同温同压下，1LNO和1LO₂充分混合体积小于1.5L

D．等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性，则溶液中c （HCN）＞c（CN^-）

（2011?烟台模拟）下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	碱	酸	酚酞	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

（3）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y^-）为：

1×10^-6 mol?L^-1

1×10^-6 mol?L^-1

．
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

能，当溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞8.7×10^-17mol²?L^-2时，有AgZ沉淀生成

能，当溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞8.7×10^-17mol²?L^-2时，有AgZ沉淀生成

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

1×10^-10 mol?L^-1

1×10^-10 mol?L^-1

．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．[OH^-]＞[HA]＞[HB]＞[H⁺]

B．[OH^-]＞[A^-]＞[B^-]＞[H⁺]

C．[OH^-]＞[B^-]＞[A^-]＞[H⁺]

D．[OH^-]＞[HB]＞[HA]＞[H⁺]

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．K_sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．K_sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K_sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和K_sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）

B．碳酸氢镁

C．硫酸亚铁

“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液时，为抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．检验溶液中含有Cl^-时，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用稀硝酸化，再检验

0 20794 20802 20808 20812 20818 20820 20824 20830 20832 20838 20844 20848 20850 20854 20860 20862 20868 20872 20874 20878 20880 20884 20886 20888 20889 20890 20892 20893 20894 20896 20898 20902 20904 20908 20910 20914 20920 20922 20928 20932 20934 20938 20944 20950 20952 20958 20962 20964 20970 20974 20980 20988 203614