下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（　　）

在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N₂和O₂，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的（　　）

若过程I与过程II温度相同，则关于反应N₂O₄（g）2NO₂ （g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变为色，半分钟内不退色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为．（保留两位小数）

Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）           CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正） v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂V₅=，V₆=，V₈=；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．

Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀．

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，此时能量转化形式主要是化学能转化为能．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从电极流出（填“Fe”或“Cu”），（填Cu²⁺或SO₄^2-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为．
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为．