2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（　　）

某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解．
步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O）
步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na₂S₂O₃标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．（填序号）
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	16.02
2	25.00	2.00	11.98
3	25.00	0.20	10.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是．
 
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

1

2

．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；升高温度，其平衡常数值（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）上述反应的熵变△S0（选填“＞、＜或=”）．
（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是（填序号）
A．单位时间生成2摩尔Si₃N₄的同时生成1摩尔的N₂
B．容器内c（N₂）：c（CO）=1：3
C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
D．单位时间消耗1摩尔SiO₂的同时生成2摩尔的C
（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：

若不改变N₂、CO的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是（写一种）；图中t₆时引起变化的条件是；图中表示平衡混合气体中CO的含量最高的一段时间是．

（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃，溶液呈性；Na₂SO₄，溶液呈性；CuCl₂，溶液呈性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的顺序为（填序号）

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

高温高压下反应：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（　　）

下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（　　）

（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为，其中心原子采取杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填化学式），其原因是．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是（填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为．