（2011?朝阳区二模）下列说法或表示方法正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
①AlCl₃     ②NaHSO₄   ③（NH₄）₂CO₃   ④⑤NaHCO₃．

（2011?朝阳区二模）下列实验操作正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氧化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．
（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式．
（4）写出Z单质的检验方法．
（5）X和Y非金属性较强的是，用一个化学方程式进行证明．

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将N

H

+ 4

氧化成N

O

- 3

，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
+

硝化细菌

++
（1）完成上述反庆的离子方程式并配平，将系数填入方框中．
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg．（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中N

H

+ 4

的浓度为mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH₄）Al（SO₄）_n?12H₂O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式．
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A1³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式．
（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式．