元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（　　）

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为．
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H₂SO₄使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料    HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．   回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是
（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1
探究2
探究3
应用举例
探究4．