晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式．
（2）在生成SiHCl₃的反应中，还原剂与还原产物的质量比为．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH₄?9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为．
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃为催化剂，合成反应为：CO+2H₂

催化剂 .

加热加压

CH₃OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．说明你作出判断的依据．
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O^2-向极推动．

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式．
（3）当混合液的pH=时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=．

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是．发生反应的离子方程式是．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：．

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（　　）

下列化学用语表示正确的是（　　）

党的十七报告中指出：“加强能源节约和生态环境保护，增强可持续发展的动力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业”．下列做法不符合这一要求的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）