可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
（1）反应在时达到化学平衡．
（2）此反应的正反应为热反应．
（3）由T₁向T₂变化时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知可逆反应：X（g）+Y（g）?E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
（1）B点v_正与v_逆的大小关系是，曲线BC（不包括B点和C点）．v_正与v_正的大小关系是．
（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是（填“v_正”或“v_逆”）．
（3）此可逆反应的正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）．

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，这时B的浓度为mol?L^-1，C的浓度为mol?L^-1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为．

已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）

恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（　　）

向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂ 和N₂O₄ 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂ 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
（2）前10min内用NO₂ 表示的化学反应速率v（NO₂ ）=mol/（L?min）^-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是．
（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（填序号）
①加入催化剂  ②缩小容器体积  ③升高温度    ④加入一定量的N₂O₄．

一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（　　）