根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuS	PbS	MnS
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	6.3×10-36	8×10-28	2×10-10

（1）MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd²⁺时反应的离子方程式．
（2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是（用化学方程式表示）；由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

 B.

c(HA)

c(A-)

     C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂．
A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a7；V 20.00；丙组混合液中：c（HA）c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为．

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0；x（g）+3y（g）?2z （g）△H₂＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）

能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是（　　）

用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

常温下，下列有关0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的叙述正确的是（　　）

相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度大小关系正确的是（　　）

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（　　）