题目内容

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（　　）
分析：A、据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
B、依据离型纸水解程度大小判断；
C、盐类水解促进水的电离，溶液PH=7说明NaX溶液不水解，水的电离程度不变；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小．
解答：解：A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B错误；
C、依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
c(H+)
c(CH3COOH)
同时增大的是
AB
AB
．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．该反应25℃时的平衡常数K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
下列说法正确的是（　　）
A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B、常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（　　）
A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZ
B．盐溶液中离子浓度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大
D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ
常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（ ）
A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZ
B．盐溶液中离子浓度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大
D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ

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