对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是（　　）

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（　　）
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1 ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1．该反应进行的快慢顺序为．

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（　　）

物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（　　）

化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（　　）

关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（　　）

已知三种短周期元素的阴离子X^3-、Y^2-、Z^-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（　　）

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1   b．+29.7mol?L^-1   c．-20.6mol?L^-1  d．-241.8kJ?mol^-1．

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O₃转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学方程式为．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂ ?2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是K_AK_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
则反应I的平衡常数表达式为．若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，则反应II中NO₂的转化率为，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于mol?L^-1．