设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

下列有关说法不正确的是（　　）

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生转化：（R、R'代表烃基或氢原子）．
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．
根据下图回答有关问题：

（1）E中含有的官能团的名称是；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（2）A的结构简式为．A不能发生的反应有（填字母）．
a．取代反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．还原反应
（3）已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为．
（4）F具有如下特点：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：．

催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）写出基态Fe的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化学键是．
A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子（任写一个）．
（5）在一定条件下NH₃与CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子轨道的杂化类型为．
（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为，预测其熔点比铜的（填“高”“相等”或“低”）．

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为．
（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH₄Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是．

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、．拆去a导管的后果可能是．
（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是；写出相应的离子方程式．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液X可以是（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液  ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）CH₄的燃烧热△H△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_IIE_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H₂O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H₂的平均反应速率υ（H₂）=mol?（L?min）^-1；
②反应在5min时的平衡常数K=；
③第6min时改变的条件是；判断理由是；
④比较第5min时的平衡常数K_5min与第10min时平衡常数K_10min的大小：K_5minK_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是．

废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是．废渣的主要成分是．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、．
（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是．

在如图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（　　）