实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有mol，转移的电子数为个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl₂的质量为g．

选用提供的试剂设计实验验证炉渣（主要成分是Fe₂O₃）中含有FeO．提供的试剂如下：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所选用的试剂为，证明炉渣中含有FeO的实验现象是．

A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．B．C．
（2）写出反应①②的离子方程式：①；②．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：．

按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）．
（2）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为，化学方程式．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入（选填“少量”、“适量”、“过量”）（填写试剂）再用（填实验方法）得到纯净的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）．

过氧化钠H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂     B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C.2H₂0₂=2H₂O+O₂↑    D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（2）H₂O₂既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）上述反应说明H₂O₂、Fe³⁺、KMnO₄氧化性由强到弱的顺序是：．

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，判断正确的是（　　）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（　　）