（2013?闸北区二模）FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（　　）

（2013?闸北区二模）下列实验用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的是（　　）

（2013?闸北区二模）在Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（　　）

（2013?闸北区二模）在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是（　　）

（2013?闸北区二模）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷 

1215.9MPa、473K

隔绝空气

  黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）

（2013?闸北区二模）下列有机物分类正确的是（　　）

（2013?闸北区二模）生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（　　）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜
工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为．（填写序号）

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=．该反应是（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为．（任写一个）

（2008?东莞模拟）A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

已知（注：R、R?为烃基）
试回答：
（1）写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式   （各任写一种）：
a．具有酸性，b．能发生水解反应．
（2）C→D的反应类型是，E→F的反应类型是．
a．氧化反应  b．还原反应  c．加成反应 d．取代反应
（3）D的结构简式是．
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：．
（5）两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：．