【题目】碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4nH2O]常用于鞣制皮革,染料工业的活性黑染料、媒染剂。电镀废水中(主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-,少量Mg2+、Cu2+等离子),提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。
相关金属离子[co (Mn+)= 01 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Cr3+ | Fe3+ | Mg2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 4.3 | 1.9 | 9.1 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 5.6 | 3.2 | 11.1 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)碱式硫酸铬中Cr的化合价为_________。
(2)“氧化”时需控制反应温度在50℃~90℃,原因___________。H2O2先将CN-氧化为无害气体除去,气体I成分是________;后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-,滤渣中主要含________ (填相关物质的化学式)。
(3)“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-,其离子方程式为________。
(4)“离子交换”过程采用钠离子交换树脂,反应原理为Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ,则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有_________(填离子符号)。
(5)处理1L0.1molL-1Cr2O72- 的废水,理论上需要H2C2O4的物质的量为_______ mol。
(6)废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定测其含量,利用Ag+与CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10一5molL-1)时,溶液中c (Ag+)为_____molL-1 此时溶液中c(CrO42-)等于_______mo1L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别约为2.0×10-12和和2.0×10 -10)。