下列反应的两物质因反应物用量不同或反应条件的不同而生成不同产物的是①Na与O₂，②SO₂与Ca（OH）₂溶液，③C与O₂，④CO₂与NaOH，⑤Fe与HNO₃，⑥Fe与Cl₂，⑦Cu与S（　　）

同为1L的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的c（Na⁺）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是（　　）

在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（　　）

下列过程或现象与胶体无关的是（　　）

形成酸雨的主要原因是（　　）

将CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率．

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁（填＞、=、＜），且c₃1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁K₂K₃K₄（填＞、=、＜）．

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是，对反应热是否有影响？，原因是．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
请写出C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式．

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知常温常压下，0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式：．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：．
（3）右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．