下列说法正确的是（　　）

1mol CO₂和2mol H₂的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO₂+H₂?CO+H₂O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H₂改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的物质的量可能为（　　）

1、下列能源中不属于化石能源的是（　　）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）．

如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为，所含的化学键有．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为（填代号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为（填代号）．

在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（　　）

下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（　　）

N_a表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
配制KMnO₄标准溶液如图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．
测定血液样品中Ca²⁺的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则方程式中的x=．
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为mg/cm³．