环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（　　）

四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解

加入试剂

  

过滤

滤液 

适量盐酸

 

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液  b．饱和K₂CO₃溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
②蒸发时所用玻璃棒的作用是，蒸发操作即将结束，当时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是；G处进口的物质是．电解总反应的离子方程式为．
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v₁mL（密度为ρg/cm³），当收集到v₂L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为．

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=．（保留到小数点后1位）

合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定条件下发生反应．
（1）反应过程中测得NH₃的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，

.

v

（H₂）=；反应过程中放出的热量是kJ．
②若平衡后容器中还有0.1molN₂、0.2molH₂，则N₂的转化率为，NH₃的体积分数φ=．
（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH₃，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH₃的体积分数仍为φ，还需加入N₂mol．
（3）在其他条件不变的情况下，改变N₂的起始物质的量n（N₂） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T₁对应温度为500℃，则T₂对应温度可能是（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H₂转化率最高的是点．

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是；化合物YQ₂是一种有机溶剂，其电子式是．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）；D的氢化物沸点（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是．
（3）ZR₃是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是．
（4）Z₂H₄是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式．

将Mg、Cu组成的混合物30.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入3mol?L^-1NaOH溶液500mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

下列有关晶体的说法正确的是（　　）

室温下，HNO₃的水溶液pH=a，向其中加入等体积pH=b的氨水，且a+b=14，充分反应后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（　　）

下列离子方程式不正确的是（　　）