Question

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

；化合物YQ₂是一种有机溶剂，其电子式是

．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）

HCl＞H₂S＞SiH₄

；D的氢化物沸点

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是

水分子间易形成氢键

．
（3）ZR₃是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（4）Z₂H₄是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534kJ/mol

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，次外层为第一电子层，则其最外层电子数是6，所以D是O元素；
在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，则X、Y、E都是非金属元素，且X位于第IA族，Y和E位于第IVA族，且Y的原子序数小于E，所以Y是C元素，E是Si元素；
Z的原子序数大于Y而小于D，所以Z是N元素；
Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同，且Q原子序数小于R，所以Q是S元素，R是Cl元素，结合物质的结构和性质解答．

解答：解：X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，次外层为第一电子层，则其最外层电子数是6，所以D是O元素；
在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，则X、Y、E都是非金属元素，且X位于第IA族，Y和E位于第IVA族，且Y的原子序数小于E，所以Y是C元素，E是Si元素；
Z的原子序数大于Y而小于D，所以Z是N元素；
Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同，且Q原子序数小于R，所以Q是S元素，R是Cl元素，
（1）E是Si元素，硅原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，所以硅元素位于第三周期第IVA族，CS₂
结构和二氧化碳相似，碳原子和每个硫原子之间存在两个电子对，所以二硫化碳的电子式为：，
故答案为：第三周期ⅣA族；；
（2）E、Q、R分别是Si、S、Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这三种元素的非金属性强弱为
Cl＞S＞Si，所以其氢化物的稳定性大小顺序是HCl＞H₂S＞SiH₄，D的氢化物是水，Q的氢化物是HCl，水的沸点大于氯化氢，因为水分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点升高，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；＞； H₂O 分子间存在氢键；
（3）NCl₃是一种不稳定的化合物，Z显负价，则Z为-3价，所以Cl元素显+1价，与水反应时元素的化合价不发生变化，所以生成物是氨气和HClO，则该反应方程式为：
NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
（4）联氨的燃烧热是534kJ/mol，则联氨的热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534 kJ/mol．

点评：本题考查了元素位置、结构的关系，正确推断元素是解本题关键，涉及热化学反应方程式的书写、氢化物的稳定性判断、电子式的书写等知识，结合元素周期律来分析解答，难度中等．