（2011?肇庆一模）下列说法或关系式正确的是（　　）

（2011?肇庆一模）下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是（　　）

（2011?肇庆一模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

（2011?肇庆一模）下列判断中一定正确的是（　　）

（2011?肇庆一模）下列说法正确的是（　　）

（2011?肇庆一模）下列化学用语使用正确的是（　　）

已知pH为4～5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的极和极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为．
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）．
A．称量电解前的电极的质量；
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是（填步骤编号）．由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

25℃时，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物质的量增大而pH升高的是：．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积1L（填“＞”、“＜”或“=”）