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（2011?肇庆一模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
分析：A．反应条件应注明电解，电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠；
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板生成硫酸铜和水；
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：解：A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2NaCl
 电解 
.
 
Cl2↑+2Na，故A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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（2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O
．
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
将溶液中的硫酸铜转化为铜
将溶液中的硫酸铜转化为铜
；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
，调节的pH范围是
5.2～5.4
5.2～5.4
（pH数据见表）．
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
MnO2
MnO2
．
（2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42-：
取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
═
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
，反应中的氧化产物是
H2SO4
H2SO4
（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假设2：溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：
另取1～3mL样品溶液于试管中
另取1～3mL样品溶液于试管中

滴入1～2mL品红稀溶液
滴入1～2mL品红稀溶液
若品红溶液红色褪色，则假设2成立
若品红溶液红色褪色，则假设2成立

若品红溶液不褪色，则假设2不成立
若品红溶液不褪色，则假设2不成立
步骤3：

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