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自然界的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用.例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种,已知肉桂醛的结构简式为:
,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是( )
A.该化合物的分子式为C
9
H
8
O
B.能发生银镜反应
C.既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应
下列各项中表达正确的是( )
A.F
-
的结构示意图:
B.对氯甲苯的结构简式:
C.NaCl 的电子式:
D.N
2
的结构式:
下列属于放热反应的是( )
A.石灰石的分解
B.焦炭和二氧化碳共热
C.钠和水反应
D.氢气还原氧化铁
(2013?安徽模拟)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
△
.
2CuSO
4
+2H
2
O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①
2Cu+O
2
△
.
2CuO
2Cu+O
2
△
.
2CuO
; ③
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
乙
乙
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
.
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
将Cu完全置换出来
将Cu完全置换出来
.
丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
.
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
造成水污染或环境污染
造成水污染或环境污染
.
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g,需水
3060
3060
mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,边加边搅拌
.
(2013?安徽模拟)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0~1.5
-
-
-
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
4.0~5.0
-
0.1
0.25
其余
拉环/%
0.2
0.35
0.15
0.2~0.5
3.0~4.0
0.1
0.25
0.1
其余
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H
5
IO
6
,弱酸)
【实验方案】
实验预处理.将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用.
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:
请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
.
(2)沉淀A的成分为
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等
.
(3)操作③观察到的现象为
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解
;
反应的离子方程式为
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O═Al(OH)
3
↓
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O═Al(OH)
3
↓
、
2H
+
+SiO
3
2-
═H
2
SiO
3
↓
2H
+
+SiO
3
2-
═H
2
SiO
3
↓
、
Al(OH)
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O
.
(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)
<
<
V(b)(填“<”、“>”或“=”).
(2013?安徽模拟) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为
.
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为
C
C
(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ
2
气体,所得溶液呈碱性,原因是
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
,碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
,碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应.
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
.
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q
>
>
W(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是
b
b
.
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.
(2013?上海)一定量的CuS和Cu
2
S的混合物投入足量的HNO
3
中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu
2+
和SO
4
2-
)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO
2
的混合物,且体积比为1:1,则V可能为( )
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
(2013?安徽模拟)向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
b
11.2V
B.p=m+
Vc
125
C.n=m+
17Vc
1000
D.
5
3
m<p<
17
9
m
(2013?安徽模拟)某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H
+
)=2.0mol?L
-1
,阴离子为SO
4
2-
,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色.下列叙述正确的是( )
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO
2+
-e
-
+H
2
O?VO
2
+
+2H
+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02×10
23
时,从右槽迁移进入左槽的H
+
的物质的量为2 mol
(2013?安徽模拟)已知反应2CH
3
OH(g)?CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH
3
OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/mol?L
-1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH
3
OCH
3
)×c(H
2
O)]/c(CH
3
OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:v
正
<v
逆
C.若经10 min后反应达到平衡,此时c(CH
3
OH)=0.04 mol/L
D.0~10min内平均反应速率v(CH
3
OH)=1.6 mol/(L?min)
0
20164
20172
20178
20182
20188
20190
20194
20200
20202
20208
20214
20218
20220
20224
20230
20232
20238
20242
20244
20248
20250
20254
20256
20258
20259
20260
20262
20263
20264
20266
20268
20272
20274
20278
20280
20284
20290
20292
20298
20302
20304
20308
20314
20320
20322
20328
20332
20334
20340
20344
20350
20358
203614
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