（2013?天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL^-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H₂通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H₂在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，
实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一；
方案二．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（如右图所示）
（1）右图所示的物质分类方法名称是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ② HNO3 HNO3	③NaOH ④ KOH KOH	⑤Na2SO4 ⑥ Na2SO3 Na2SO3	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式．
（4）写出Cu与①的浓溶液反应的化学方程式，该反应中氧化剂是．
（5）实验室制备⑨常用和反应，检验该气体的方法是．

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料．请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．铜常用于制造货币的原因可能是．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型     B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术         D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为．

一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

下列操作正确的是（　　）

对下列事实的解释错误的是（　　）

在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（　　）

下列叙述正确的是（　　）