下列各组有机物的混合物，只要总物质的量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧所消耗的氧气为恒量的是（　　）

用分液漏斗可以分离的一组物质是（　　）

下列有关化学用语正确的是（　　）

石油催化裂化和裂解的目、的是（　　）

有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献．下列说法不正确的是（　　）

（2012?朝阳区一模）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是．
a．H₂O      b．NaOH溶液      c．Br₂的CCl₄溶液       d．酸性KMnO₄溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是个．
（3）A与C₂H₂合成D的化学方程式是，反应类型是．
（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是．
（5）H的结构简式是．
（6）B的分子式是C₆H₆O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有种．
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

（2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是．
（3）步骤②反应的离子方程式是．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．
（5）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．

（2013?焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H₂，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是．
②升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是．
②当线路中有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重g．

（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．
A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C装置的作用是，X是（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是，D中反应的化学方程式是．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．