Question

（2012?朝阳区一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下： PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4 下列判断不正确的是（　　）

• A．10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）
• B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
• C．升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的

  △n(T1)

  △n(T2)

  ＜1
• D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（PCl₃）；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl₂），进而计算平衡时Cl₂的物质的量；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．

解答：解：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl₃转化率降低，△n减小，故平衡时PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＞1，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．