以下电离方程式书写正确的是（　　）

以下不属于盐的物质是（　　）

下列六种物质：①Na₂O  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④Na₂CO₃溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO₃中，不能与二氧化碳反应的是  （　　）

以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是（　　）

在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是（　　）

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为
（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式．

美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH₃）₃分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应．B（CH₃）₃+HBrv_BB（CH₃）₂Br+CH₄，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
（1）试写出由B（CH₃）₃和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式．
（2）现用5.6g B（CH₃）₃和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（请写出必要的计算过程）

石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆

催化剂

△

C₈H₁₈+C₉H₁₈    C₈H₁₈

催化剂

△

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为和，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于反应．其可能结构为（答案可能不止一
个，下同）
 
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式，该反应的类型为反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）  ①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃．

根据条件推测如图有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物．
（1）写出各物质结构简式A  B
（2）写出下列转化反应方程式和反应类型：
B→C，
CH₃CH₂ CH₂OH→B的方程式，
A和溴水（足量）的化学方程式，．

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄ 

△

 Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和 （写化学方程式）．
B中的现象是，由此可得到浓硫酸具有性，C装置的作用．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入．