（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为（结果保留三位小数）．

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位于．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：．
（3）己知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）₂的碱性比LiOH．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为（用化学式表示）．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）写出该反应的化学方程式．
（3）NF₃是一种无色．无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染．

下列各组物质 ①O₂和O₃     ②乙烷和丁烷   ③¹²C和¹⁴C    ④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃  ⑤
互为同系物的是，互为同分异构体的是互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是．（请填写序号）

美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物．下列说法错误的是（　　）

相关实验不能表达预期目的是（　　）

把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（　　）

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）-→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ；C₃H₆（g）+4.5O₂（g）-→3CO₂（g）+3H₂O（l）+2049kJ，下列说法正确的是（　　）

用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（　　）

下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）