最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子0₄．对于这种新粒子，下列说法不正确的是（　　）

（2011?静安区模拟）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）称取100.000g A经过一系列处理（最后一步是在空气中灼烧）后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为．
（2）磷肥的肥效以相当含P₂O₅多少来表示．炼钢时，P元素形成炉渣Ca₃（PO₄）₂，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO₄、Ca（H₂PO₄）₂和少量其它杂质]．若某普钙中Ca（H₂PO₄）₂的质量分数为45.25%，则含P₂O₅的质量分数为%．
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮．将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢吨．
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

	FeO	Fe2O3	CaO
烟尘煅烧前（%）	86.40	4.00	9.60

为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 （若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围）？

（2011?静安区模拟）钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），还可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g．
②另取6.287g铁锈，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60mL（标准状况）．
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃?nH₂O？试通过计算回答．
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量．

（2011?静安区模拟）水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①反应②．
（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是和．
（3）写出化学方程式．B与新制氢氧化铜反应生成C；
⑤．
（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于（写物质的名称）．
（5）写出H的结构简式．
（6）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为．

（2011?静安区模拟）已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位．
煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%．如图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应．回答下列问题：
（1）煤的干馏是指．固态物质A是（写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于（再写一种用途）．
（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是（写结构简式，一种即可）．
（3）反应③的反应条件是；反应④是反应（填反应类型）．
（4）与E含相同基团（苯基和-C≡C-）的E的同分异构体（包括E）共种．

（2011?静安区模拟）某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂．具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式、、；沉淀池中反应的化学方程式是．
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因．
（3）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）．
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、、．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）₂能起阻燃作用，其原因是．
②等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果较好的是．
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点．

（2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和 PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入，反应的化学方程式为．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是．
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的方法是（选填序号）．
a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有，作用是．
（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C；D；H．
a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是．

（2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

	N2+O2?2NO		N2+3H2?2NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10-31	0.1	5×108	200

（1）固氮是指的过程，自然界固氮的另一途径为．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是．
a．t₂可能是增加了原料的物质的量
b．t₄可能是充入了He气
c．t₅是从反应体系中分离出氨气
d．t₇时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃．有关说法正确的是．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．

（2011?静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO₃＞I^-，氧化性IO

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＞I₂＞SO₄^2-．
在含3mol NaHSO₃，的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式：．
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃为mol．
（4）若往100mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为．

（2011?静安区模拟）右表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：．
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点），，．
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释．
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）．