（2013?广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）为原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO

- 2

+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水．

（2013?广州一模）亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，0.10mol?L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为
②产品室中反应的离子方程式为．

（2013?广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元--化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与mol NaOH反应
（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）．
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式．
（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是 （填字母）．
A．属于烯烃    B．能与FeCl₃溶液反应显紫色　　C．一定条件下能发生加聚反应   D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．

（2013?广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

（2013?广州一模）设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

（2013?广州一模）下列实验不能达到目的是（　　）

（2013?广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄?7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0 
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用，其理由是 
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性质
⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

试写出ZnSO₄?7H₂O加热到1000℃时的反应方程式． 
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．则Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：（任写一个）．

（2009?宿迁二模）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ ①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表

反应进行时间/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
30	c1	C2	C2
35	c1	C2	C2

（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值填“增大’、“减小”或“不变”）；
（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c₁=（写出计算过程） 
（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比不超过．
（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比大于．