[题目](一)镍具有优良的物理和化学特性.是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0②Ni(CO)4(g)N——青夏教育精英家教网—

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_____。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。

a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。

（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

（4）该反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

b.A、C两点NO2的转化率：A＜C

c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反应①的ΔH1为____kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度

C.增大压强 D.降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3