CaC₂和MgC₂都是离子化合物．下列叙述中正确的是（　　）

下列说法正确的是（N₀表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

0.1mol?L-1NaOH和0.1mol?L-1NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（　　）

分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）

某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（　　）
①加适量H₂SO₄溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．

甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（CH₃）₂C=O+HCN→（CH₃）₂C（OH），CN（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄90年代新法的反应是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH→CH₂=C（CH₃）COOCH₃，与旧法比较新法的优点是（　　）

已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是（　　）

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如下表，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）
850℃（或t₁℃）时物质浓度（mol/L）的变化

时  间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）若t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示．
①t₁℃时表中C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：．

燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（三氧化二钇）的ZrO₂（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O^2-．试回答下列问题：
（1）该电池放电时的化学反应方程式为：．
（2）该燃料电池的电极反应式为：正极：13O₂+52e^--→26O^2-负极：2C₄H₁₀+26O^2--52e^--→8CO₂+10H₂O
则固体电解质中的O^2-向极移动（填“正”或“负”）．
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是g（结果精确至0.01g）．

有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小顺序为．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小顺序为．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（H⁺）分别为c₁、c₂和c₃，则c₁、c₂和c₃的大小关系为．