A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6个

【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

【题目】（1）键线式的名称是_______。

（2）中含有的官能团的名称为_________、________。

（3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。

（4）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。

（5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。

（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______。

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各，内温度升高到，测得此时为时，推知此时反应为平衡状态

D.如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是

(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。

(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。

(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。

【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

【题目】可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强