A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成

B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应

C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团

D.X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键

B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞

D.含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

(1)中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。

①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是________。

②钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）。

a.混合物 b.化合物 c.单质

(2)生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃物进行处理。

①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为、________和。汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为和________。

（1）该烷烃的名称：_________________________

（2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。

（3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

【题目】丁香醛（CH3——CH2—CHO ）是常用的一种食用香精，已知B中含有一个氯原子，各物质之间存在下列转化关系：

（1）B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）反应②的化学方程式为____________________________________。

（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为____________________。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=__。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内气体总压强不再变化

B.NH3与CO2的转化率相等

C.容器内混合气体的密度不再变化

(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。

②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。

(3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。

Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

(1)N2H4的电子式为__；

(2)a极的电极反应方程式为___。

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。