铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是（填标号）．
A．升高温度  B．增大压强  C．充入一定量CO    D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1

①该反应△H0（填“＞”或“＜”）．
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是．
（3）右图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式．

如图为原电池示意图，下列说法正确的是（　　）

能用离子方程式H⁺+OH^?=H₂O表示的化学反应是（　　）

下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）

下列化合物能够由单质直接化合得到的是（　　）

下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（　　）

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50～80℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反应二：Ni（CO）₄（g）

180～200℃

Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0
下列说法错误的是（　　）

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）