原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．  回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离能最小的是（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是；
①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：．

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；
A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：；
（3）过程③中，需加入的物质是；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填选项序号）；
A．稀硫酸         B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为；
（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；
（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp〔X（OH）_n〕（填“＞”或“＜”）k_sp〔Z（OH）_n〕；
（5）联氨（N₂H₄）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2011?鹰潭二模）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li⁺通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC₀0₂=Li_1-xC₀0₂+xLi．关于该电池的推论错误的是（　　）

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（　　）

N_A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由

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Cl2分子组成，下列说法正确的是（　　）

绿色萤光蛋白（green fluorescent protein），简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现．GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光．下列关于GFP的推论正确的是（　　）

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象；
实验结论：所得白色固体的化学式为．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①，
②．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）
试回答：
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不可能是（填“序号”）．
a．S   b．N₂     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为．
②B溶液中阳离子的检验方法是．
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为．
（4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为．