【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.如图所示为石油分馏

C.如图所示为检查装置气密性

D.如图所示为测定未知盐酸的浓度

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

(3)装置C的作用是_____。

(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
三氯化氮是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量，该反应的化学方程式为______。
一定条件下，不同物质的量的与不同体积的溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件与NaOH 溶液反应生成的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的，其反应为：，向容积均为1L的甲，乙两个恒温温度分别为、容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

甲容器中， 内用NO的浓度变化表示的反应速率______。
该反应的______填“”或“”。
甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移动。
常温下，在溶液中，反应的平衡常数______。已知常温下，的电离平衡常数，的电离平衡常数，
在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将转化为丙烯的原理如图所示

太阳能电池的负极是______填“a”或“b”
生成丙烯的电极反应式是______。

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__。

（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。

（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__。

②浓硫酸起的作用是__。

③NaOH溶液的作用是__。

（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__。

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，K增大

B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，α(CO)增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

【题目】硝酸是一种重要的化工原料。以和为原料合成氨气。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)K1和比较：______填写“”、“”或“”

(3)在时该反应进行一段时间后，测定、和 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率______。 填写“”、“”、“”或“不能确定”

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：？
已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，则______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入CO和，发生如下反应：CO，实验测得和下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是

由上述数据可以判断：______
时，的平均反应速率______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______选填编号。
A 改用高效催化剂升高溫度缩小容器体积 分离出甲醇 增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将，，同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中浓度的变化趋势曲线：______

在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比