下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

实验室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是 （填标号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是 （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为．
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．

为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3	B B
检验酒精中是否含有水	C C
证明NaOH溶液呈碱性	D D
除去镁粉中混有的少量铝粉	A A

实验方法：
A．加入足量NaOH溶液，过滤
B．加热
C．无水硫酸铜粉末
D．滴入酚酞试液．

请写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：．
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：．
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：．

用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验．

填写下列空白．
（1）固体Z为
（2）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为与
（3）滤液N中除Na₂SO₄和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）．
（4）往滤液N中通入过量的CO₂，请写出生成沉淀的反应的离子方程式．

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不是电解质          ②两种物质都是钠的化合物
③两种物质都是氧化物            ④两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
．
（3）写出NaCl和FeCl₃的电离方程式：
NaCl；     FeCl₃．
（4）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X，Y，Z；
第⑥步反应的离子方程式为．

用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D．
（1）写出A、B、C、D的名称：
A，B，C，D．
（2）写出各步反应的化学方程式：
①，②，③，④．

下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是（　　）

镁条可以在CO₂气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是（　　）