A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是 ；

（2）互为同系物的是 ；

（3）互为同素异形体的是 ；

（4）互为同分异构体的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

A. 甲醛分子中有4个σ键

B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化

C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化

D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

已知：R′-X（F、Cl、Br、I）++HX（F、Cl、Br、I）

请回答：

（1）化合物E的结构简式：______。

（2）下列说法不正确的是________。

A 化合物A能发生加成反应 B 化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C 化合物E具有碱性 D 奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2

（3）写出B→C的化学方程式：______________。

（4）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：_______。

需同时符合：

①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；

②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。

（5）设计用甲烷、乙烯合成化合物 的路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。

（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）过程ii的离子方程式是___。

（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。

II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

（4）①该过程的热化学方程式是___。

②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。

III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。

（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性___Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子数与电子数的差值为___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同

b.C－是由两种元素组成的

C.D是两种元素组成的四原子分子

d.E在常温下是无色液体

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的电子式：___。

（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（6）电子式表示A2B的形成过程___。

（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。

（8）A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。

III.硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

（9）Se原子结构示意图可表示为___。

（10）下列说法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有还原性

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。

（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。

②解释①中变化趋势的原因：______。

③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。

（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。