【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
制取的反应原理：CH2 =CHCOOH + HOCH3
CH2=CHCOOCH3 + H2O。
可能用到的信息如下表：
沸点 | 溶解性 | 性质 | |
丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
(一)制取丙烯酸甲酯
①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再加无水Na2SO4后，蒸馏，收集馏分。
(二)检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将收集的油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol·L-1的盐酸，滴定到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是_________________。
(2) 浓硫酸的作用_________________。
(3) 搅拌棒的作用：___________ ； 5% Na2CO3溶液的作用：______________。
(4) 加无水Na2SO4的作用：_____________ ；蒸馏收集___________温度的馏分。
(5) 滴定终点的判断：_________________________________________________。
(6)计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为____________(计算结果保留到小数点后一位）。
