i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．

(1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。

(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。

(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。

Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系，该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___（写化学式）。

（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。

第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

第二步，向装置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。

（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为___。

甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。

【题目】研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反应) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=___。

（4）T1℃下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O2的平均生成速率为___；T1℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1︰P2 = 5︰8，则再次平衡时NO2的浓度为___mol·L-1。（精确到小数点后两位）

【题目】为了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加热B.加适量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

【题目】A～G为中学化学常见的化合物，是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：

请回答下列问题

（1）的化学式分别为____、____。

（2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。

（3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。

（4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

B.CO的平衡转化率为20%

C.反应前H2S的物质的量为7mol

D.通入CO后，正反应速率逐渐增大

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量