（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②图乙中，b点时N2的物质的量分数__________。

③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

请回答下列问题：.

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)

【题目】25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

（2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为___________________。

（4）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝___________________。

②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。

A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl

C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO

A.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则HSO3-电离程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。